Unsur Periode Ke 3

Unsur Periode Ke 3. Unsur periode 3 adalah unsurunsur pada baris (atau periode) ketiga tabel periodikTabel periodik disusun dalam barisbaris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) sifat kimia unsurunsur seiring kenaikan nomor atom baris baru dimulai ketika tabel periodik melompati suatu baris dan perilaku kimia mulai berulang artinya unsurunsur dengan sifat yang sama jatuh pada kolom yang sama.

Pengenalan Periode Ke 3 7 Sifat Unsur Periode ke 3 Unsurunsur yang terletak pada periode yang sama menunjukkan kecenderungan sifat kimia dan sifat fisika secara beraturan Mempunyai jumlah kulit yang sama namun karena elektron valensinya berbeda maka sifat kimianya menjadi berbeda 8.

Unsur Periode Ketiga : Sifat logam, Perduksi dan Pengoksidasi

UnsurUnsur Periode Ketiga (Periode 3 Elements) Unsurunsur periode ketiga memiliki sifat kimia dan sifat fisika yang bervariasi Unsurunsur yang terdapat pada periode ketiga adalah Natrium (Na) Magnesium (Mg) Aluminium (Al) Silikon (Si) Fosfor (P) Belerang (S) Klor (Cl) dan Argon (Ar) Dari kiri (Natrium) sampai kanan (Argon) jari.

Mengenal Unsur Periode 3 Tambah Pinter

Unsur Periode 3Sifat Fisika Unsur Periode 3Sifat Kimia Unsur Periode 3Kegunaan Unsur Periode 3Unsur periode 3 merupakan unsurunsur yang berada pada periode ke3 pada sistem periodik unsur Unsur periode 3 terdiri dari Natrium dengan simbol Na Magnesium dengan simbol Mg Alumunium dengan simbol Al Silikon dengan simbol Si Posfor dengan simbol P Clorin dengan simbol Cl dan Argon dengan simbol Ar Berikut namanama unsur beserta nomor atom dan nomor massanya Konfigurasi unsurunsur periode 3 adalah sebagai berikut 11 Na 1s22s22p63s1 12 Mg 1s22s22p63s2 13 Al 1s22s22p63s23p1 14 Si 1s22s22p63s23p2 15 P 1s22s22p63s23p3 16 S 1s22s22p63s23p4 17 Cl 1s22s22p63s23p5 18 Ar 1s22s22p63s23p6 Berdasarkan konfigurasi elektron unsurunsur tersebut terlihat bahwa semua unsur memiliki konfigurasi elektron yang berakhir pada sub kulit 3s atau 3p Hal ini menunjukkan bahwa unsurunsur tersebut dalam sistem periodik unsur berada pada periode ke3 Sifat Logam dan Wujud Pada periode 3 sifat logam dari unsurunsurnya terdiri dari logam metaloid (semi logam) dan nonlogam Natrium Magnesium dan Alumunium termasuk unsur periode 3 yang memiliki wujud logam Unsur silikon merupakan unsur periode 3 dengan wujud semi logam atau metaloid dan unsur posfor sulfur Klor dan Argon merupakan unsur periode 3 dengan wujud non logam Untuk wujud unsur periode 3 terdiri dari padat dan gas unsur yang berwujud padat terdiri dari Na Mg Al Si P dan S Sementara unsur Titik Didih dan Titik Leleh Titik didih dan titik leleh dari Natrium Magnesium Alumunium sampai silikon mengalami kenaikan atau semakin meningkat Titik didih dan titik leleh dari Na ke Mg semakin meningkat dikarenakan semakin bertambah kuatnya ikatan logam karena bertambahnya elektron valensi Sementara pada Silikon memiliki titik didih dan leleh tertinggi dikarenakan adanya ikatan kovalen raksasa pada struktur senyawanya Sementara itu dari Posfor sulfur Klor sampai Argon titik didih dan titik lelehnya semakin ber Kemampuan Daya Hantar Panas Berdasarkan kemampuan menghantarkan panas atau listrik unsur periode 3 yang termasuk konduktor yaitu Natrium Magnesium dan Alumunium Sementara itu unsur perode 3 yang termasuk isolator yaitu Silikon Fosfor Sulfur Klor dan Argon JariJari Atom Jarijari atom unsur periode 3 semakin kecil mulai dari Na Mg Al Si S P Cl sampai Ar Meskipun unsur periode tiga memiliki elektron valensi yang sama yaitu kulit ke3 namun semakin banyak jumlah elektron valensi akan menyebabkan semakin besar gaya tarik elektron dengan inti Hal ini lah akan menyebabkan jarijari atom unsur periode 3 yang memiliki elektron valensi banyak maka jarijari atomnya lebih pendek Energi Ionisasi Energi ionisasi unsur periode 3 memiliki kecenderungan semakin meningkat dari Na sampai Ar Namun terjadi penurunan energi ionisasi dari Mg ke Al dan dari P ke S Kenapa bisa terjadi penurunan dari Mg ke Al dan P ke S? Penurunan energi ionisasi dari Mg ke Al terjadi karena konfigurasi elektron pada Mg lebih stabil daripada konfigurasi elektron pada Al Pada konfigurasi elektron Mg memiliki elektron valensinya 3s2 lebih stabil dari pada Al yang memiliki konfigurasi elektron dengan elektron val Sifat Oksidator dan Reduktor Sifat oksidator dan reduktor pada unsur periode ke3 didasarkan pada nilai potensial reduksi standar sebagai berikut Na+ + e → Na E0= 271 Volt Mg2+ + 2e → Mg E0= 238 Volt Al3+ + 3e → Al E0= 166 Volt S + 2e → S2 E0= 051 Volt Cl2 + 2e → 2Cl– E0= +136 Volt Berdasarkan data potensial reduksi standar tersebut dapat disimpulkan bahwa Na merupakan unsur yang paling mudah mengalami oksidasi dan Cl termasuk unsur yang paling mudah mengalami reduksi Berdasar hal tersebut maka sifat redukto Unsur periode 3 memiliki banyak kegunaan dan manfaat yang sudah digunakan dalam kehidupan adapun kegunaan dari unsurunsur periode 3 adalah sebagai berikut 1 Unsur Natrium (Na) Unsur Na banyak digunakan dalam pembuatan TEL (tetra etil lead) reduksi bijih besi lampu kabut Na dalam Natrium benzoat digunakan sebagai pengawet makanan dan Na dalam Natrium glutamat dimanfaatkan untuk penyedap makanan 2 Unsur Magnesium (Mg) Unsur Mg digunakan dalam memproduksi grafit dalam cast iron digunakan sebagai bahan tambahan dalam conventional propellant digunakan juga sebagai agen produksi dalam produksi uranium murni dan berbagai logam lainnya yang berasal dari garamgaramnya 3 Unsur alumunium (Al) Unsur Al memiliki sifat tahan karat dan tahan panas dengan membentuk lapisan oksida sehingga banyak digunakan dalam alatalat dapur Unsur Mg juga merupakan salah satu kandungan yang banyak ditemukan dan dimanfaatkan dalam obat Maag Logam Al juga digunakan dalam kabel bertegangan tinggi.